Ikatan Kimia
Ikatan kimia: kestabilan atom (oktet & duplet), ikatan ion, ikatan kovalen (tunggal/rangkap, polar/nonpolar), ikatan logam, bentuk molekul VSEPR & kepolaran, gaya antarmolekul.
Tujuan Pembelajaran (6)
- KIM-F.PI1Menganalisis proses terjadinya ikatan kimia dari unsur-unsur pembentuknya dan implikasinya terhadap sifat-sifat fisik senyawa yang dihasilkan.
- KIM-F.PI1.1Memaknai prinsip terjadinya kestabilan atom (kaidah oktet maupun duplet) sebagai dasar terbentuknya ikatan.
- KIM-F.PI1.2Memaknai prinsip terjadinya ikatan ion sembari mengaitkannya dengan sifat zat yang dihasilkan.
- KIM-F.PI1.3Memaknai prinsip terjadinya ikatan kovalen (tunggal/rangkap, polar/nonpolar) sembari mengaitkannya dengan sifat zat.
- KIM-F.PI1.4Menerangkan pembentukan ikatan logam sembari mengaitkannya dengan sifat zat (daya hantar listrik, kelenturan).
- KIM-F.PI1.5Memprediksi bentuk molekul lewat teori VSEPR sembari menetapkan kepolaran molekul, beserta memetakan gaya antarmolekul (gaya London, dipol-dipol, ikatan hidrogen).
Simulasi
Bentuk Molekul dengan Teori VSEPR
Putar model tiga dimensi sepuluh tipe AXₙEₘ, dari linear sampai oktahedral, lalu ukur sudut ikatannya langsung pada model. Awan pasangan elektron bebas dapat disembunyikan sehingga terlihat bedanya antara geometri pasangan elektron dan bentuk molekul yang sebenarnya teramati, termasuk mengapa CH₄, NH₃, dan H₂O berkerangka sama tetapi bentuknya berbeda.
Ikatan Ion: Perpindahan Elektron dan Rumus Senyawa
Amati elektron valensi berpindah satu per satu dari logam ke nonlogam sampai keduanya mencapai oktet, lalu lihat ion positif dan ion negatif saling menarik membentuk senyawa. Tersedia enam pasangan unsur, dari NaCl yang perbandingannya satu banding satu sampai Mg₃N₂ yang perbandingannya tiga banding dua, lengkap dengan susunan kulit sebelum dan sesudah, penyeimbangan muatan, serta latihan menebak rumus.
Ikatan Kovalen dan Struktur Lewis
Susun sendiri pasangan elektron ikatan pada sepuluh molekul, dari H₂ sampai C₂H₄, lalu periksa apakah setiap atom sudah mencapai oktet atau duplet. Naikkan orde ikatan dari tunggal ke rangkap dua dan rangkap tiga, amati pasangan elektron bebas menata diri, dan bandingkan selisih keelektronegatifan tiap ikatan untuk menentukan kepolarannya.
Polaritas Molekul
Atur keelektronegatifan tiap atom dan sudut ikatannya, lalu amati dipol tiap ikatan beserta resultannya. Temukan bahwa molekul yang seluruh ikatannya polar belum tentu ikut polar, karena bentuk molekulnya yang menentukan.