Kinetika Kimia
Kinetika kimia: teori tumbukan & energi aktivasi, persamaan laju & orde reaksi, pengaruh konsentrasi/luas permukaan/suhu/katalis, aplikasi (pengawetan, fermentasi, enzim).
Tujuan Pembelajaran (7)
- KIM-F.PI5Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi serta mengomunikasikan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.
- KIM-F.PI5.1Menggambarkan teori tumbukan beserta energi aktivasi sebagai fondasi terjadinya reaksi kimia.
- KIM-F.PI5.2Menuliskan persamaan laju reaksi sembari menetapkan orde reaksi dari data eksperimen.
- KIM-F.PI5.3Menyimpulkan pengaruh konsentrasi pada laju reaksi sembari mengaitkannya dengan teori tumbukan.
- KIM-F.PI5.4Mengkaji pengaruh luas permukaan sentuh zat pada laju reaksi lewat percobaan.
- KIM-F.PI5.5Menerangkan pengaruh suhu beserta katalis pada laju reaksi.
- KIM-F.PI5.6Mengomunikasikan penerapan kinetika kimia pada proses keseharian (pengawetan, fermentasi, reaksi enzim).
Simulasi
Faktor Laju Reaksi
Percobaan pualam dengan asam klorida yang gasnya ditampung di gelas ukur terbalik, dengan empat faktor yang dapat diubah yaitu konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis. Kurva percobaan sebelumnya tetap tergambar sebagai pembanding, sehingga pengaruh tiap faktor dapat dilihat berdampingan pada grafik volume gas terhadap waktu.
Teori Tumbukan
Wadah berisi molekul A dan B yang bertumbukan, dengan syarat energi dan syarat orientasi yang keduanya dapat diamati sendiri. Tersedia sebaran Maxwell-Boltzmann beserta arsiran fraksi yang berenergi cukup, diagram energi dengan jalur katalis, grafik jumlah produk terhadap waktu, serta statistik tumbukan yang membandingkan fraksi terukur dengan fraksi teori.