Kembali ke Kurikulum

Elektrokimia

Reaksi redoks dan transformasi energi kimia ↔ listrik. Sel volta (galvani): potensial elektroda standar, deret Volta, perhitungan GGL sel; aplikasi pada baterai. Sel elektrolisis: hukum Faraday, perhitungan massa zat dalam pelapisan logam dan pemurnian. Korosi besi dan strategi pencegahannya (galvanisasi, korban anoda, lapisan pelindung).

Tujuan Pembelajaran (4)
  • EK1Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi atau bilangan oksidasi.
  • EK2Menjelaskan susunan sel volta (anoda, katoda, jembatan garam, larutan elektrolit) dan menentukan kutub positif/negatif.
  • EK3Menggunakan tabel potensial elektroda standar (deret Volta) untuk menghitung E°sel dan memprediksi spontanitas reaksi.
  • EK4Menjelaskan prinsip kerja baterai modern (Pb-asam, Ni-Cd, Li-ion) dan keterkaitannya dengan sel volta.
  • Menerapkan hukum Faraday I dan II untuk menghitung massa zat hasil elektrolisis (pelapisan, pemurnian Cu).
  • Menganalisis korosi besi dan menjelaskan strategi pencegahan (cat, galvanisasi, perlindungan katodik dengan korban anoda).
Konten untuk tab ini belum tersedia.