Rangkai sendiri sel volta dari sembilan pilihan elektrode, mulai magnesium yang paling mudah teroksidasi sampai perak yang paling sulit. Simulasi langsung menetapkan mana yang menjadi anode dan mana yang menjadi katode berdasarkan potensial reduksinya, menggambar arah aliran elektron pada kawat luar, serta arah perpindahan ion di dalam jembatan garam. Jarum voltmeter menunjukkan potensial sel yang dihitung dari selisih kedua potensial reduksi standar. Notasi sel dan ketiga persamaan reaksinya disetarakan otomatis lewat kelipatan persekutuan terkecil bilangan elektron, sehingga pasangan seperti aluminium dengan perak langsung tampil dalam perbandingan satu banding tiga. Selama sel bekerja, massa anode berkurang dan massa katode bertambah menurut hukum Faraday, lengkap dengan mol elektron dan muatan yang mengalir. Tersedia pula latihan meramalkan potensial sel dengan pembahasan langkahnya.